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Cependant, la forme des orbitales 2s et 2p étant très différentes, le recouvrement avec les orbitales des différents atomes d'hydrogène sera différent, et les quatre liaisons C-H n'auront pas la même énergie, ce qui est contraire aux résultats expérimentaux.

L'hybridation[ modifier modifier le code ] Une manière de répondre au problème de l'existence et de la géométrie de ce type de molécule est l'hybridation des orbitales atomiques.

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Historiquement, ce concept est apparu pour expliquer les liaisons chimiques dans des systèmes très simples comme le méthane. Il s'est avéré ensuite que cette théorie est applicable plus largement et elle fait aujourd'hui partie des bases de la compréhension de la chimie organique.

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Elle est moins facilement applicable aux branches de la chimie pour lesquelles sont mis en jeu des atomes lourds. La théorie de l'hybridation pour la chimie des éléments de transition est plus compliquée et conduit à des résultats nettement moins précis.

Les orbitales orbitales atomiques , orbitales hybrides ou orbitales moléculaires constituent un modèle représentant la manière dont les électrons se comportent autour des noyaux atomiques.

Dans le cas de l'hybridation, le modèle est basé sur les orbitales atomiques de l'hydrogène.

Les orbitales hybrides sont des mélanges de ces orbitales atomiques où elles se recouvrent en différentes proportions. Les orbitales atomiques utilisées comme base sont celles de l'hydrogène car il s'agit du seul cas pour lequel il est possible de résoudre exactement l' équation de Schrödinger.

Les orbitales obtenues sont alors légèrement déformées dans les atomes plus lourds comme le carbone , l' azote et l' oxygène.

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